Conclusión

La teoría atómica de Dalton fue la base para todos los modelos que existieron hasta el más actual. Todos ayudaron en cierto modo para llegar a una respuesta que tal vez aun no está concluida. Pero nos ayuda a ir descubriendo y entendiendo que todo lo que vemos, sentimos y tocamos está formado por cierta partículas que gracias a todos los modelos atómicos hemos llegado a comprender.

Todo este descubrimiento ha pasado por muchas etapas que con el tiempo se han ido estudiando y avanzando siempre con la idea de poder entenderlo y llegar a una respuesta. 






























Aquí les presentaremos un video que resume todo lo explicado anteriormente.

Modelo Atómico actual

¿En qué consiste la teoría atómica actual?

El modelo de Bohr determinaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Le encontraron un error concluyendo que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. 

El el año 1916, Arnold Sommerfeld, un físico Alemán, modificó/corrigió el modelo de Bohr (donde los electrones giran en órbitas circulares), diciendo que los electrones también pueden girar en órbitas elípticas.  Esto dio lugar a un nuevo número cuántico llamado numero cuántico secundario, que define a forma de los orbitales que se representa con la letra "L" y toma valor desde 0 hasta n-1.

Los errores de las teorías de Rutherford y Bohr llevaron al desarrollo de una nueva mecánica cuántica. 

 La teoría atómica actual o cuántica son las leyes que determinarán la posible posición de un electrón, las características de ellos y la forma en que va a estar estructurando el átomo.  Dependiendo del nivel, y del subnivel en el que se encuentre el orbital, será más alargada la hélice o la esfera o menos.Los orbitales (no ocupadas) no quedan como lugares No ocupados , sino que se debe ver al orbital como “El lugar de mayor probabilidad para encontrar al electrón.”

                                                              

Modelo Atómico de Bohr

El modelo de Rutherford fue reemplazado rápidamente por el modelo atómico de Bohr. 

Se encontraron muchos errores al modelo de Rutherford que decía que los electrones giraban en órbitas al rededor del núcleo y que ahí permanecen.  Pero esta idea se descartó a través de un estudio de Max Planck, un físico Alemán, que decía que al girar los electrones en estas órbitas ellos irían perdiendo energía, por lo que caerían sobre el núcleo.

Niels Bohr, explica que los electrones pueden tener órbitas estables al rededor del núcleo.

Bohr se basó en el átomo de hidrógeno (H) para explicar un modelo que explicara la estabilidad de la materia. 

Luego de largos estudios Bohr determina que los átomos giran (al rededor del núcleo) en órbitas específicas fijas y definidas que se llaman niveles de energía, y los que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo tienen menos energía que los que están mas lejos de él. Cuando el electrón se encuentra en una órbita precisa no emite ni atrae energía, y cuando absorbe energía de una fuente superficial, puede llegar a un nivel de mayor energía. Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz, que sería la radiación electromagnética. 

Modelo Atómico de Rutherford

Ernest Rutherford experimenta a través de una lámina de oro de ver como era la dispersión de las partículas alfa al tirarlas desde una sustancia radiactiva hacia una lámina o pan de oro muy delgada, y el ángulo o desviación de ellas aportarían información de la distribución de cargas en los átomos. Al principio de este experimento, Rutherford, esperaba que estas partículas (basándose en el modelo atómico de Thomson) atravesaran la delgada lámina de oro en forma recta, pero, a pesar de que la mayoría de partículas alfa atravesó la lamina en forma recta, un gran porcentaje de ellas sufrió una desviación de unos 180º, prácticamente rebotando en dirección opuesta. 

Gracias a este experimento llevó al descubrimiento del neutrón que llevó a Rutherford a postular su modelo atómico que se conoce como el modelo planetario. Y determina que el átomo está formado por un núcleo y por una envoltura, en un átomo neutro el número de sus protones es igual al número de sus electrones y que la masa del átomo es la suma de sus electrones y protones. Luego que el núcleo se ubica en el centro del átomo y corresponde a casi toda la masa de átomo, y en él se encuentran los neutrones y protones, también posee carga positiva gracias a los protones; los neutrones no tienen carga. Finalmente que en la envoltura se encuentran los electrones (por lo que posee carga negativa) que se mueven rápidamente y a cierta distancia del núcleo y su masa es muchísimo menor a la del núcleo.

       


Partículas alfa: partículas con carga positiva que se producen cuando una sustancia radiactiva se desintegra.
Sustancia radiactiva: sustancia que se desintegra espontáneamente. 

Modelo Atómico de Thomson

Un tiempo después, en el año 1897, Joseph Thomson, descubre el electrón (e-) que es una partícula subatómica con carga negativa.  Entonces, a partir de esto, considerando que la materia es neutra, determina que el átomo cargado positivamente, tiene inserto electrones cuya cargas negativas equivalen a las cargas positivas del átomo, que como resultado sería todo neutro. Lo anterior se conoce como el modelo del "budín de pasas".

 
Ejemplos del Modelo atómico de Thomson.














Unos años después, Eugen Goldstein, un físico Alemán, descubre las partículas subatómicas de carga positiva, gracias al uso del cátodo perforado. A éstas las llamó protones (p+). 

<--- Cátodo perforado/ Rayos catódicos. Ayuda a Thomson a determinar su modelo atómico. 














Rayos Catódicos: haz de luz formado por partículas negativas que viajan desde el cátodo del ánodo.
Partícula Subatómica: Partículas que componen el átomo.
Cátodo: electrodo negativo en un tubo de descarga.
Ánodo: electrodo positivo en un tubo de descarga.

La Materia

¿De qué está formada la materia?

¿De qué están formadas la cosas que te rodean?
¿Nunca te has preguntado esto?

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, que se puede tocar, sentir, medir, etcétera. Posee energía y sufre cambios con el tiempo.

En los años 400 y 300 a.C., los filósofos griegos, Leucipo y su seguidor Demócrito postularon una idea que decía que la materia era discontinua, es decir, que solo hasta cierto punto ésta se podía dividir, porque llegaríamos a lo que son los átomos, que en griego significa "sin división". Pero ellos se basaron sólo en su intuición, por lo tanto, no tenían datos concretos que pudiesen afirmar lo que decían, que como consecuencia, no se tomó en cuenta por mucho tiempo.

Teoría Atómica de Dalton

En los años de 1700 y 1800 d.C., John Dalton, un químico matemático británico, planteó la primera teoría atómica, retomando la idea planteada por Leucipo y Demócrito. Se basó en sus propios datos experimentales determinando que: 

• TODA la materia está formada por átomos.
• Estos átomos son partículas muy pequeñas e indivisibles.
• Los átomos de un solo elemento poseen son iguales y poseen la misma masa.
• Los átomos pueden formar compuestos.
• En una reacción química, los átomos se ordenan o combinan para formar moléculas. 
• En las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen. 

Para poder explicar o representar estos postulados, Dalton creó muchos símbolos que representarían los átomos de los elementos los cuales al combinarse forman los compuestos químicos.