Modelo Atómico de Bohr

El modelo de Rutherford fue reemplazado rápidamente por el modelo atómico de Bohr. 

Se encontraron muchos errores al modelo de Rutherford que decía que los electrones giraban en órbitas al rededor del núcleo y que ahí permanecen.  Pero esta idea se descartó a través de un estudio de Max Planck, un físico Alemán, que decía que al girar los electrones en estas órbitas ellos irían perdiendo energía, por lo que caerían sobre el núcleo.

Niels Bohr, explica que los electrones pueden tener órbitas estables al rededor del núcleo.

Bohr se basó en el átomo de hidrógeno (H) para explicar un modelo que explicara la estabilidad de la materia. 

Luego de largos estudios Bohr determina que los átomos giran (al rededor del núcleo) en órbitas específicas fijas y definidas que se llaman niveles de energía, y los que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo tienen menos energía que los que están mas lejos de él. Cuando el electrón se encuentra en una órbita precisa no emite ni atrae energía, y cuando absorbe energía de una fuente superficial, puede llegar a un nivel de mayor energía. Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz, que sería la radiación electromagnética.