Modelo Atómico de Rutherford

Ernest Rutherford experimenta a través de una lámina de oro de ver como era la dispersión de las partículas alfa al tirarlas desde una sustancia radiactiva hacia una lámina o pan de oro muy delgada, y el ángulo o desviación de ellas aportarían información de la distribución de cargas en los átomos. Al principio de este experimento, Rutherford, esperaba que estas partículas (basándose en el modelo atómico de Thomson) atravesaran la delgada lámina de oro en forma recta, pero, a pesar de que la mayoría de partículas alfa atravesó la lamina en forma recta, un gran porcentaje de ellas sufrió una desviación de unos 180º, prácticamente rebotando en dirección opuesta. 

Gracias a este experimento llevó al descubrimiento del neutrón que llevó a Rutherford a postular su modelo atómico que se conoce como el modelo planetario. Y determina que el átomo está formado por un núcleo y por una envoltura, en un átomo neutro el número de sus protones es igual al número de sus electrones y que la masa del átomo es la suma de sus electrones y protones. Luego que el núcleo se ubica en el centro del átomo y corresponde a casi toda la masa de átomo, y en él se encuentran los neutrones y protones, también posee carga positiva gracias a los protones; los neutrones no tienen carga. Finalmente que en la envoltura se encuentran los electrones (por lo que posee carga negativa) que se mueven rápidamente y a cierta distancia del núcleo y su masa es muchísimo menor a la del núcleo.

       


Partículas alfa: partículas con carga positiva que se producen cuando una sustancia radiactiva se desintegra.
Sustancia radiactiva: sustancia que se desintegra espontáneamente.